Ikatan Kimia dan Unsur - Unsurnya

1. IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekulyang menyebabkan suatu senyawa diatomikatau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam praktiknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalendan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.

          A.  IKATAN DALAM RUMUS KIMIA

Bentuk atom-atom dan molekul-molekul yang 3 dimensi sangatlah menyulitkan dalam menggunakan teknik tunggal yang mengindikasikan orbital-orbital dan ikatan-ikatan. Pada rumus molekul, ikatan kimia (orbital yang berikatan) diindikasikan menggunakan beberapa metode yang bebeda tergantung pada tipe diskusi. Kadang-kadang kesemuaannya dihiraukan. Sebagai contoh, pada kimia organik, kimiawan biasanya hanya peduli pada gugus fungsi molekul. Oleh karena itu, rumus molekul etanol dapat ditulis secara konformasi, 3-dimensi, 2-dimensi penuh (tanpa indikasi arah ikatan 3-dimensi), 2-dimensi yang disingkat (CH₃–CH₂–OH), memisahkan gugus fungsi dari bagian molekul lainnnya (C₂H₅OH), atau hanya dengan konstituen atomnya saja (C₂H₆O). Kadangkala, bahkan kelopak valensi elektron non-ikatan (dengan pendekatan arah yang digambarkan secara 2-dimensi) juga ditandai. Beberapa kimiawan juga menandai orbital-orbital atom, sebagai contoh anion etena⁻⁴yang dihipotesiskan (_\^/C=C_/^\ −4) mengindikasikan kemungkinan pembentukan ikatan.sehingga terjadi ikatan rangkap dua.

            B.  IKATAN KUAT KIMIA

Panjang ikat dalam pm dan energi ikat dalam kJ/mol.
Panjang ikat dapat dikonversikan menjadi Å dengan pembagian dengan 100 (1 Å = 100 pm).

Data diambil dari :
Ikatan	Panjang (pm)	Energi (kJ/mol)
H — Hidrogen
H–H	74	436
H–C	109	413
H–N	101	391
H–O	96	366
H–F	92	568
H–Cl	127	432
H–Br	141	366
C — Karbon
C–H	109	413
C–C	154	348
C=C	134	614
C≡C	120	839
C–N	147	308
C–O	143	360
C–F	135	488
C–Cl	177	330
C–Br	194	288
C–I	214	216
C–S	182	272
N — Nitrogen
N–H	101	391
N–C	147	308
N–N	145	170
N≡N	110	945
O — Oksigen
O–H	96	366
O–C	143	360
O–O	148	145
O=O	121	498
F, Cl, Br, I — Halogen
F–H	92	568
F–F	142	158
F–C	135	488
Cl–H	127	432
Cl–C	177	330
Cl–Cl	199	243
Br–H	141	366
Br–C	194	288
Br–Br	228	193
I–H	161	298
I–C	214	216
I–I	267	151
S — Belerang
C–S	182	272

Ikatan-ikatan berikut adalah ikatan intramolekul yang mengikat atom-atom bersama menjadi molekul. Dalam pandangan yang sederhana dan terlokalisasikan, jumlah elektron yang berpartisipasi dalam suatu ikatan biasanya merupakan perkalian dari dua, empat, atau enam. Jumlah yang berangka genap umumnya dijumpai karena elektron akan memiliki keadaan energi yang lebih rendah jika berpasangan. Teori-teori ikatan yang lebih canggih menunjukkan bahwa kekuatan ikatan tidaklah selalu berupa angka bulat dan tergantung pada distribusi elektron pada setiap atom yang terlibat dalam sebuah ikatan. Sebagai contohnya, karbon-karbon dalam senyawa benzena dihubungkan satu sama lain oleh ikatan 1.5 dan dua atom dalam nitrogen monoksida NO dihubungkan oleh ikatan 2,5. Keberadaan ikatan rangkap empat juga diketahui dengan baik. Jenis-jenis ikatan kuat bergantung pada perbedaan elektronegativitas dan distribusi orbital elektron yang tertarik pada suatu atom yang terlibat dalam ikatan. Semakin besar perbedaan elektronegativitasnya, semakin besar elektron-elektron tersebut tertarik pada atom yang berikat dan semakin bersifat ion pula ikatan tersebut. Semakin kecil perbedaan elektronegativitasnya, semakin bersifat kovalen ikatan tersebut.

2.  UNSUR - UNSUR KIMIA

Unsur kimia adalah suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu, nomor atom, atau Z, yang sama).^[1] Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Terdapat 80 unsur yang memiliki sekurang-kurangnya satu isotop stabil dan 38 unsur yang merupakan radionuklida yang, seiring berjalannya waktu, meluruh menjadi unsur lain. Besi adalah unsur penyusun bumi paling melimpah (berdasarkan massa), sementara oksigen adalah yang paling melimpah di kerak bumi.

Dua unsur yang paling ringan, hidrogen dan helium, sebagian besar terbentuk dalam Ledakan Dahsyat dan merupakan unsur paling umum di jagat raya. Tiga unsur berikutnya (litium, berilium, dan boron) sebagian besar terbentuk melalui spalasi sinar kosmis, dan oleh sebab itu lebih jarang daripada unsur-unsur yang lebih berat. Pembentukan unsur dengan proton antara 6 sampai 26 terjadi dan terus berlanjut dalam bintang-bintang deret utama melalui nukleosintesis bintang.Kelimpahan oksigen, silikon, dan besi yang tinggi di Bumi mencerminkan produksinya yang banyak di bintang-bintang tersebut. Unsur-unsur dengan proton lebih dari 26 terbentuk melalui nukleosintesis supernovadalam supernova, yang, ketika mereka meledak, memercikkan unsur-unsur ini sebagai sisa-sisa supernova jauh ke angkasa, yang menyatu dengan planet ketika mereka terbentuk.

Ketika unsur yang berbeda bergabung secara kimia, dengan atom-atom yang terikat melalui ikatan kimia, mereka membentuk senyawa kimia. Hanya sedikit unsur yang ditemukan tak berikatan sebagai mineral murni. Unsur alami semacam ini di antaranya adalah tembaga, perak, emas, karbon (sebagai batu bara, grafit, atau intan), dan belerang. Semua unsur, kecuali yang sangat inert seperti gas mulia dan logam mulia, biasanya ditemukan di bumi dalam bentuk gabungan kimianya, sebagai senyawa kimia. Sementara sekitar 32 unsur kimia yang ada di bumi dalam bentuk alami tak tergabung, sebagian besar berada sebagai campuran. Misalnya, udara atmosfer campuran utamanya adalah nitrogen, oksigen, dan argon, sementara unsur padat alami terjadi dalam logam paduan, seperti pada besi dan nikel.

Daftar unsur tersedia berdasarkan nama, nomor atom, massa jenis, titik lebur, titik didih, dan berdasarkan simbol, serta berdasarkanenergi ionisasi unsur kimia. Nuklida unsur stabil dan radioaktif juga tersedia sebagaidaftar nuklida, yang diurutkan berdasarkan waktu paruh untuk yang tidak stabil. Satu yang paling nyaman, dan tentunya penyajian unsur paling tradisional adalah dalam bentuktabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat kimia (dan biasanya juga memiliki struktur elektron yang mirip).

            A. Nomor atom

Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.  Sebagai contoh, seluruh atom karbon mengandung 6 proton dalam inti atomnya; sehingga nomor atom karbon adalah 6. Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda; atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah netron yang berbeda dikenal sebagai isotop

Jumlah proton dalam inti atom juga menentukan muatan listrik, yang pada gilirannya menentukan jumlah elektron atom tersebut dalam kondisi tak terionisasi. Elektron menempati orbital atom yang menentukan beragam sifat kimia atom. Jumlah neutron dalam inti atom biasanya berpengaruh sangat kecil pada sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus hidrogen dan deuterium). Oleh karena itu, seluruh isotop karbon memiliki sifat kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat mempunyai, misalnya, 6 atau 8 neutron. Inilah dasar pemikiran penentuan karakteristik unsur kimia menggunakan nomor atom, dan bukannya nomor massa atau massa atom.

Lambang nomor atom adalah Z.

            B. Isotop

Isotop adalah atom-atom unsur yang sama (yaitu, dengan jumlah proton yang sama dalam inti atomnya), tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, terdapat, misalnya, tiga isotop utama karbon. Seluruh atom karbon memiliki 6 proton di dalam intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron. Sehingga, nomor massanya masing-masing adalah 12, 13, dan 14. Ketiga isotop karbon tersebut dikenal sebagai karbon-12, karbon-13, dan karbon-14, seringkali disingkat sebagai ¹²C, ¹³C, ¹⁴C. Karbon dalam kehidupan sehari-hari dan dalam ilmu kimia adalah campuran dari ¹²C(sekitar 98,8%), ¹³C (sekitar 1,1%) dan sekitar 1 atom per trilyun ¹⁴C.

Seluruh unsur memiliki isotop yang bersifat radioaktif (radioisotop), meskipun tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami. Radioisotop umumnya meluruh menjadi unsur lain dengan memancarkan partikel alfa atau beta. Jika suatu unsur memiliki isotop yang tidak bersifat radioaktif, ini disebut sebagai isotop "stabil". Seluruh isotop stabil yang dikenal terjadi secara alami (lihat isotop primordial). Kebanyakan radioisotop yang tidak dijumpai di alam telah dijelaskan setelah dibuat secara artifisial. Unsur-unsur tertentu tidak memiliki isotop stabil dan hanya terdiri dari isotop radioaktif: secara spesifik, unsur tanpa isotop stabil adalah teknesium (nomor atom 43), prometium (nomor 61), dan seluruh unsur dengan nomor atom lebih dari 82.

Dari 80 unsur dengan sekurang-kurangnya satu isotop stabil, 26 di antaranya hanya memiliki sebuah isotop stabil. Rata-rata jumlah isotop stabil untuk 80 unsur stabil adalah 3,1 isotop stabil per unsur. Jumlah isotop stabil terbanyak yang terjadi untuk unsur tunggal adalah 10 isotop (timah, nomor atom 50).

Beberapa kategori dapat diterapkan secara luas terhadap unsur, termasuk memperhatikan sifat fisik dan kimia mereka secara umum, keadaan materi dalam kondisi yang banyak dijumpai, titik lebur dan didihnya, massa jenisnya, struktur kristalnya sebagai padatan, dan asal-usulnya.

SIFAT - SIFAT UMUM

Beberapa istilah umum digunakan untuk menandai sifat fisik dan kimia umum unsur-unsur kimia. Pembeda pertama adalah antara logam, yang mudah menghantarkan listrik, nonlogam, yang tidak menghantarkan listrik, dan sekelompok kecil (metaloid), yang memiliki sifat di antara keduanya dan sering berperilaku sebagai semikonduktor.

Klasifikasi yang lebih detail sering ditunjukkan melalui penyajian warna dalam tabel periodik. Sistem ini membatasi istilah "logam" dan "nonlogam" menjadi hanya logam dan nonlogam tertentu dari sedemikian banyaknya logam dan nonlogam. Versi klasifikasi tabel periodik yang digunakan di sini meliputi:aktinida, logam alkali, logam alkali tanah, halogen, lantanida, logam transisi, logam pasca-transisi, metaloid, nonlogam reaktif, dan gas mulia. Pada sistem ini, logam alkali, logam alkali tanah, dan logam transisi, serta lantanida dan aktinida, adalah golongan khusus logam dilihat dari sudut pandang yang lebih luas. Sama halnya, nonlogam reaktif dan gas mulia adalah nonlogam jika dilihat dari perspektif yang lebih luas. Dalam beberapa penyajian, halogen tidak dibedakan, denganastatin diidentifikasi sebagai metaloid dan lainnya diidentifikasi sebagai nonlogam.

       DAFTAR 118 UNSUR KIMIA

Berikut adalah tabel yang memuat 118 unsur kimia yang telah diketahui.

• Nomor atom, nama, dan lambangsemuanya berfungsi secara independen sebagai identitas unik.
• Nama adalah yang diterima oleh IUPAC; nama sementara untuk unsur-unsur yang baru diproduksi dan belum diberi nama secara resmi ditulis dalam tanda kurung.
• Golongan dan periode mengacu pada posisi unsur dalam tabel periodik. Nomor golongan di sini menunjukkan penomoran yang saat ini diterima; untuk penomoran alternatif yang lebih lama, lihat Golongan tabel periodik.
• Massa adalah massa atom dalam satuang/mol.

No. atom	Nama	Lambang	Periode, Golongan	Massa (g/Mol)	Massa jenis (g/cm³) pada 20°C	Titik lebur (°C)	Titik didih (°C)	Tahun penemuan	Penemu
1	Hidrogen	H	1; 1	1,00794(7)2 3 4	0,084 g/l	-259,1	-252,9	1766	Cavendish
2	Helium	He	1; 18	4,002602(2)2 4	0,17 g/l	-272,2	-268,9	1895	Ramsay danCleve
3	Litium	Li	2; 1	6,941(2)2 3 4 5	0,53	180,5	1317	1817	Arfwedson
4	Berilium	Be	2; 2	9,012182(3)	1,85	1278	2970	1797	Vauquelin
5	Boron	B	2; 13	10,811(7)2 3 4	2,46	2300	2550	1808	Davy danGay-Lussac
6	Karbon	C	2; 14	12,0107(8)2 4	3,51	3550	4827	prasejarah	tak diketahui
7	Nitrogen	N	2; 15	14,0067(2)2 4	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Rutherford
8	Oksigen	O	2; 16	15,9994(3)2 4	1,33 g/l	-218,4	-182,9	1774	Priestly danScheele
9	Fluor	F	2; 17	18,9984032(5)	1,58 g/l	-219,6	-188,1	1886	Moissan
10	Neon	Ne	2; 18	20,1797(6)2 3	0,84 g/l	-248,7	-246,1	1898	Ramsay danTravers
11	Natrium	Na	3; 1	22,98976928(2)	0,97	97,8	892	1807	Davy
12	Magnesium	Mg	3; 2	24,3050(6)	1,74	648,8	1107	1755	Black
13	Alumunium	Al	3; 13	26,9815386(8)	2,70	660,5	2467	1825	Oersted
14	Silikon	Si	3; 14	28,0855(3)4	2,33	1410	2355	1824	Berzelius
15	Fosfor	P	3; 15	30,973762(2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Brand
16	Belerang	S	3; 16	32,065(5)2 4	2,06	113	444,7	prasejarah	tak diketahui
17	Klor	Cl	3; 17	35,453(2)2 3 4	2,95 g/l	-34,6	-101	1774	Scheele
18	Argon	Ar	3; 18	39,948(1)2 4	1,66 g/l	-189,4	-185,9	1894	Ramsay danRayleigh
19	Kalium	K	4; 1	39,0983(1)	0,86	63,7	774	1807	Davy
20	Kalsium	Ca	4; 2	40,078(4)2	1,54	839	1487	1808	Davy
21	Skandium	Sc	4; 3	44,955912(6)	2,99	1539	2832	1879	Nilson
22	Titanium	Ti	4; 4	47,867(1)	4,51	1660	3260	1791	Gregor danKlaproth
23	Vanadium	V	4; 5	50,9415(1)	6,09	1890	3380	1801	del Río
24	Krom	Cr	4; 6	51,9961(6)	7,14	1857	2482	1797	Vauquelin
25	Mangan	Mn	4; 7	54,938045(5)	7,44	1244	2097	1774	Gahn
26	Besi	Fe	4; 8	55,845(2)	7,87	1535	2750	prasejarah	tak diketahui
27	Kobalt	Co	4; 9	58,933195(5)	8,89	1495	2870	1735	Brandt
28	Nikel	Ni	4; 10	58,6934(2)	8,91	1453	2732	1751	Cronstedt
29	Tembaga	Cu	4; 11	63,546(3)4	8,92	1083,5	2595	prasejarah	tak diketahui
30	Seng	Zn	4; 12	65,409(4)	7,14	419,6	907	prasejarah	tak diketahui
31	Galium	Ga	4; 13	69,723(1)	5,91	29,8	2403	1875	Lecoq de Boisbaudran
32	Germanium	Ge	4; 14	72,64(1)	5,32	937,4	2830	1886	Winkler
33	Arsen	As	4; 15	74,92160(2)	5,72	613	613 (subl,)	ca, 1250	Albertus Magnus
34	Selenium	Se	4; 16	78,96(3)4	4,82	217	685	1817	Berzelius
35	Brom	Br	4; 17	79,904(1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Balard
36	Kripton	Kr	4; 18	83,798(2)2 3	3,48 g/l	-156,6	-152,3	1898	Ramsay danTravers
37	Rubidium	Rb	5; 1	85,4678(3)2	1,53	39	688	1861	Bunsen danKirchhoff
38	Strontium	Sr	5; 2	87,62(1)2 4	2,63	769	1384	1790	Crawford
39	Itrium	Y	5; 3	88,90585(2)	4,47	1523	3337	1794	Gadolin
40	Zirkonium	Zr	5; 4	91,224(2)2	6,51	1852	4377	1789	Klaproth
41	Niobium	Nb	5; 5	92,906 38(2)	8,58	2468	4927	1801	Hatchett
42	Molibden	Mo	5; 6	95,94(2)2	10,28	2617	5560	1778	Scheele
43	Teknetium	Tc	5; 7	[98,9063]1	11,49	2172	5030	1937	Perrier danSegrè
44	Ruthenium	Ru	5; 8	101,07(2)2	12,45	2310	3900	1844	Klaus
45	Rodium	Rh	5; 9	102,90550(2)	12,41	1966	3727	1803	Wollaston
46	Paladium	Pd	5; 10	106,42(1)2	12,02	1552	3140	1803	Wollaston
47	Perak	Ag	5; 11	107,8682(2)2	10,49	961,9	2212	prasejarah	tak diketahui
48	Kadmium	Cd	5; 12	112,411(8)2	8,64	321	765	1817	StrohmeyerdanHermann
49	Indium	In	5; 13	114,818(3)	7,31	156,2	2080	1863	Reich danRichter
50	Timah	Sn	5; 14	118,710(7)2	7,29	232	2270	prasejarah	tak diketahui
51	Antimon	Sb	5; 15	121,760(1)2	6,69	630,7	1750	prasejarah	tak diketahui
52	Telurium	Te	5; 16	127,60(3)2	6,25	449,6	990	1782	von Reichenstein
53	Yodium	I	5; 17	126,90447(3)	4,94	113,5	184,4	1811	Courtois
54	Xenon	Xe	5; 18	131,293(6)2 3	4,49 g/l	-111,9	-107	1898	Ramsay danTravers
55	Sesium	Cs	6; 1	132,9054519(2)	1,90	28,4	690	1860	Kirchhoffdan Bunsen
56	Barium	Ba	6; 2	137,327(7)	3,65	725	1640	1808	Davy
57	Lantanum	La	6	138,90547(7)2	6,16	920	3454	1839	Mosander
58	Serium	Ce	6	140,116(1)2	6,77	798	3257	1803	von HisingerdanBerzelius
59	Praseodimium	Pr	6	140,90765(2)	6,48	931	3212	1895	von Welsbach
60	Neodimium	Nd	6	144,242(3)2	7,00	1010	3127	1895	von Welsbach
61	Prometium	Pm	6	[146,9151]1	7,22	1080	2730	1945	MarinskydanGlendenin
62	Samarium	Sm	6	150,36(2)2	7,54	1072	1778	1879	Lecoq de Boisbaudran
63	Europium	Eu	6	151,964(1)2	5,25	822	1597	1901	Demarçay
64	Gadolinium	Gd	6	157,25(3)2	7,89	1311	3233	1880	de Marignac
65	Terbium	Tb	6	158,92535(2)	8,25	1360	3041	1843	Mosander
66	Disprosium	Dy	6	162,500(1)2	8,56	1409	2335	1886	Lecoq de Boisbaudran
67	Holmium	Ho	6	164,93032(2)	8,78	1470	2720	1878	Soret
68	Erbium	Er	6	167,259(3)2	9,05	1522	2510	1842	Mosander
69	Tulium	Tm	6	168,93421(2)	9,32	1545	1727	1879	Cleve
70	Iterbium	Yb	6	173,04(3)2	6,97	824	1193	1878	de Marignac
71	Lutetium	Lu	6; 3	174,967(1)2	9,84	1656	3315	1907	Urbain
72	Hafnium	Hf	6; 4	178,49(2)	13,31	2150	5400	1923	Coster dande Hevesy
73	Tantalum	Ta	6; 5	180,9479(1)	16,68	2996	5425	1802	Ekeberg
74	Tungsten	W	6; 6	183,84(1)	19,26	3407	5927	1783	Elhuyar
75	Renium	Re	6; 7	186,207(1)	21,03	3180	5627	1925	Noddack;Tacke danBerg
76	Osmium	Os	6; 8	190,23(3)2	22,61	3045	5027	1803	Tennant
77	Iridium	Ir	6; 9	192,217(3)	22,65	2410	4130	1803	Tennant
78	Platina	Pt	6; 10	195,084(9)	21,45	1772	3827	1557	Scaliger
79	Emas	Au	6; 11	196,966569(4)	19,32	1064,4	2940	prasejarah	tak diketahui
80	Raksa	Hg	6; 12	200,59(2)	13,55	-38,9	356,6	prasejarah	tak diketahui
81	Talium	Tl	6; 13	204,3833(2)	11,85	303,6	1457	1861	Crookes
82	Timbal	Pb	6; 14	207,2(1)2 4	11,34	327,5	1740	prasejarah	tak diketahui
83	Bismut	Bi	6; 15	208,98040(1)	9,80	271,4	1560	1540	Geoffroy
84	Polonium	Po	6; 16	[208,9824]1	9,20	254	962	1898	Marie andPierre Curie
85	Astatin	At	6; 17	[209,9871]1		302	337	1940	Corson danMacKenzie
86	Radon	Rn	6; 18	[222,0176]1	9,23 g/l	-71	-61,8	1900	Dorn
87	Fransium	Fr	7; 1	[223,0197]1		27	677	1939	Perey
88	Radium	Ra	7; 2	[226,0254]1	5,50	700	1140	1898	Marie danPierre Curie
89	Aktinium	Ac	7	[227,0278]1	10,07	1047	3197	1899	Debierne
90	Torium	Th	7	232,03806(2)1 2	11,72	1750	4787	1829	Berzelius
91	Protaktinium	Pa	7	231,03588(2)1	15,37	1554	4030	1917	Soddy;Cranstondan Hahn
92	Uranium	U	7	238,02891(3)1 23	18,97	1132,4	3818	1789	Klaproth
93	Neptunium	Np	7	[237,0482]1	20,48	640	3902	1940	McMillandan Abelson
94	Plutonium	Pu	7	[244,0642]1	19,74	641	3327	1940	Seaborg
95	Amerisium	Am	7	[243,0614]1	13,67	994	2607	1944	Seaborg
96	Curium	Cm	7	[247,0703]1	13,51	1340		1944	Seaborg
97	Berkelium	Bk	7	[247,0703]1	13,25	986		1949	Seaborg
98	Kalifornium	Cf	7	[251,0796]1	15,1	900		1950	Seaborg
99	Einsteinium	Es	7	[252,0829]1		860		1952	Seaborg
100	Fermium	Fm	7	[257,0951]1				1952	Seaborg
101	Mendelevium	Md	7	[258,0986]1				1955	Seaborg
102	Nobelium	No	7	[259,1009]1				1958	Seaborg
103	Lawrensium	Lr	7; 3	[260,1053]1				1961	Ghiorso
104	Rutherfordium	Rf	7; 4	[261,1087]1				1964/69	Flerov
105	Dubnium	Db	7; 5	[262,1138]1				1967/70	Flerov
106	Seaborgium	Sg	7; 6	[263,1182]1				1974	Flerov
107	Bohrium	Bh	7; 7	[262,1229]1				1976	Oganessian
108	Hassium	Hs	7; 8	[265]1				1984	GSI (*)
109	Meitnerium	Mt	7; 9	[266]1				1982	GSI
110	Darmstadtium	Ds	7; 10	[269]1				1994	GSI
111	Roentgenium	Rg	7; 11	[272]1				1994	GSI
112	Kopernisium	Cn	7; 12	[285]1				1996	GSI
113	Nihonium	Nh	7; 13	[286]1				2004	RIKEN; JINR(*); LLNL (*)
114	Flerovium	Fl	7; 14	[289]1

Deret kimia tabel periodik

Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Sumber : 

https://id.m.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia

https://id.m.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia